Масса железа из руды с пиритом и выходом 82%
Какую массу чистого железа можно получить из 250 т руды с массовой долей пирита FeS2, 0,7, если выход продукта реакции составляет 82%?
Дано
`m(руды) = 250 text{ т} = 2.5*10^5 text{ кг}`
`ω(FeS_2) = 0.7`
`η(Fe) = 82%`
Найти
`m_text{практ.}(Fe) = text{ ?}`
Решение
Запишем схему получения железа из пирита:
`FeS_2 ⭢ Fe`
Найдём массу пирита в руде:
`m(FeS_2) = ω(FeS_2)*m(руды) = 0.7*2.5*10^5 = 1.75*10^5 text{ кг}`
Найдём количество вещества пирита:
`n(FeS_2) = (m(FeS_2))/(M(FeS_2)) = (1.75*10^5)/120 = 1458 text{ кмоль}`
Согласно схеме получения, количество вещества железа равно количеству пирита:
`n_text{теор.}(Fe) = n(FeS_2) = 1458 text{ кмоль}`
Найдём теоретическую массу железа:
`m_text{теор.}(Fe) = n_text{теор.}(Fe)*M(Fe) = 1458*56 = 81648 text{ кг} = 81.65 text{ т}`
Найдём практическую массу железа с учётом выхода:
`m_text{практ.}(Fe) = (η(Fe)*m_text{теор.}(Fe))/100 = (82*81.65)/100 = 66.95 text{ т}`
Ответ
`m_text{практ.}(Fe) = 66.95 text{ т}`