Количество теплоты для разложения 8 кг известняка
Какое количество теплоты потребуется для разложения 8 кг известняка массовая доля примесей в котором 5%? Термохимическое уравнение CaCO3(тв) = CaO(тв) + CO2(г) - 177,650 кДж
Дано
`m_text{тех.}(CaCO_3) = 8 text{ кг} = 8000 text{ г}`
`ω(примесей) = 5%`
Найти
`Q = text{ ?}`
Решение
Запишем термохимическое уравнение реакции разложения известняка:
`CaCO_(3(тв.)) = CaO_((тв.)) + CO_(2(г.)) - 177.65 text{ кДж}`
Найдём массовую долю чистого карбоната кальция в техническом образце:
`ω(CaCO_3) = 100% - ω(примесей) = 100% - 5% = 95%`
Вычислим массу чистого карбоната кальция:
`m(CaCO_3) = (ω(CaCO_3)*m_text{тех.}(CaCO_3))/100 = (95*8000)/100 = 7600 text{ г}`
Найдём количество вещества карбоната кальция:
`n(CaCO_3) = (m(CaCO_3))/(M(CaCO_3)) = 7600/100 = 76 text{ моль}`
Согласно термохимическому уравнению, для разложения 1 моль CaCO₃ требуется 177.65 кДж теплоты. Составим пропорцию:
`{:(1 text{ моль } CaCO_3, — ,177.65 text{ кДж}),(76 text{ моль } CaCO_3, — ,Q):}`
`Q = (76*177.65)/1 = 13500 text{ кДж}`
Ответ
`Q = 13500 text{ кДж}`