Масса хрома из оксида хрома(III) с примесями алюминотермией
Какую массу хрома можно получить из 200 г оксида хрома (III), содержащего 5% примесей, алюминотермическим способом?
Дано
`m_text{тех.}(Cr_2O_3) = 200 text{ г}`
`ω(примесей) = 5%`
Найти
`m(Cr) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции алюминотермического восстановления хрома:
`Cr_2O_3 + 2Al = Al_2O_3 + 2Cr`
Найдём массовую долю чистого оксида хрома(III) в техническом образце:
`ω(Cr_2O_3) = 100% - ω(примесей) = 100% - 5% = 95%`
Вычислим массу чистого оксида хрома(III):
`m(Cr_2O_3) = (ω(Cr_2O_3)*m_text{тех.}(Cr_2O_3))/100 = (95*200)/100 = 190 text{ г}`
Найдём количество вещества оксида хрома(III):
`n(Cr_2O_3) = (m(Cr_2O_3))/(M(Cr_2O_3)) = 190/152 = 1.25 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества хрома в 2 раза больше количества оксида хрома(III):
`n(Cr) = 2*n(Cr_2O_3) = 2*1.25 = 2.5 text{ моль}`
Найдём массу полученного хрома:
`m(Cr) = n(Cr)*M(Cr) = 2.5*52 = 130 text{ г}`
Ответ
`m(Cr) = 130 text{ г}`