Массовая доля щёлочи в растворе для нейтрализации кислоты
Для полной нейтрализации 150 г раствора с массовой долей хлороводорода 7,3% потребовалось 200 г раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю щёлочи в этом растворе.
Дано
`m(text{р-ра } HCl) = 150 text{ г}`
`ω(HCl) = 7.3%`
`m(text{р-ра } NaOH) = 200 text{ г}`
Найти
`ω(NaOH) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции нейтрализации:
`HCl + NaOH = NaCl + H_2O`
Найдём массу хлороводорода в растворе:
`m(HCl) = (ω(HCl)*m(text{р-ра } HCl))/100 = (7.3*150)/100 = 10.95 text{ г}`
Найдём количество вещества хлороводорода:
`n(HCl) = (m(HCl))/(M(HCl)) = 10.95/36.5 = 0.3 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества гидроксида натрия равно количеству вещества хлороводорода:
`n(NaOH) = n(HCl) = 0.3 text{ моль}`
Найдём массу чистого гидроксида натрия:
`m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0.3*40 = 12 text{ г}`
Вычислим массовую долю щёлочи в растворе:
`ω(NaOH) = (100*m(NaOH))/(m(text{р-ра } NaOH)) = (100*12)/200 = 6%`
Ответ
`ω(NaOH) = 6%`