Масса 20% соляной кислоты для очистки 21,4 г ржавчины
Вычислите массу 20%-ной соляной кислоты, которая потребуется для очистки железной пластины от ржавчины, масса которой равна 21,4 г (Считайте, что ржавчина состоит только из гидроксида железа (III)).
Дано
`m(Fe(OH)_3) = 21.4 text{ г}`
`ω(HCl) = 20%`
Найти
`m(text{р-ра } HCl) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции гидроксида железа(III) с соляной кислотой:
`Fe(OH)_3 + 3HCl = FeCl_3 + 3H_2O`
Найдём количество вещества гидроксида железа(III):
`n(Fe(OH)_3) = (m(Fe(OH)_3))/(M(Fe(OH)_3)) = 21.4/107 = 0.2 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества соляной кислоты в 3 раза больше количества гидроксида железа(III):
`n(HCl) = 3*n(Fe(OH)_3) = 3*0.2 = 0.6 text{ моль}`
Найдём массу чистой соляной кислоты:
`m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 0.6*36.5 = 21.9 text{ г}`
Рассчитаем массу 20%-ного раствора соляной кислоты:
`m(text{р-ра } HCl) = (100*m(HCl))/(ω(HCl)) = (100*21.9)/20 = 109.5 text{ г}`
Ответ
`m(text{р-ра } HCl) = 109.5 text{ г}`