Масса серной кислоты из руды с дисульфидом железа
Какую массу серной кислоты можно получить из 16 т руды, содержащей 60% дисульфида железа FeS2?
Дано
`m(руды) = 16 text{ т} = 16000 text{ кг}`
`ω(FeS_2) = 60%`
Найти
`m(H_2SO_4) = text{ ?}`
Решение
Запишем суммарную схему получения серной кислоты из пирита:
`FeS_2 → 2H_2SO_4`
Найдём массу пирита в руде:
`m(FeS_2) = (ω(FeS_2)*m(руды))/100 = (60*16000)/100 = 9600 text{ кг}`
Найдём количество вещества пирита:
`n(FeS_2) = (m(FeS_2))/(M(FeS_2)) = 9600/120 = 80 text{ кмоль}`
Согласно схеме, количество вещества серной кислоты в 2 раза больше количества пирита:
`n(H_2SO_4) = 2*n(FeS_2) = 2*80 = 160 text{ кмоль}`
Найдём массу серной кислоты:
`m(H_2SO_4) = n(H_2SO_4)*M(H_2SO_4) = 160*98 = 15680 text{ кг} = 15.68 text{ т}`
Ответ
`m(H_2SO_4) = 15.68 text{ т}`