Масса 98% серной кислоты из пирита
Сколько тонн 98%-ного раствора серной кислоты можно получить из 2,4 т пирита?
Дано
`m(FeS_2) = 2.4 text{ т} = 2400 text{ кг}`
`ω(H_2SO_4) = 98%`
Найти
`m(р-ра) = text{ ?}`
Решение
Запишем суммарную схему получения серной кислоты из пирита:
`FeS_2 → 2H_2SO_4`
Найдём количество вещества пирита:
`n(FeS_2) = (m(FeS_2))/(M(FeS_2)) = 2400/120 = 20 text{ кмоль}`
Согласно схеме, количество вещества серной кислоты в 2 раза больше количества пирита:
`n(H_2SO_4) = 2*n(FeS_2) = 2*20 = 40 text{ кмоль}`
Найдём теоретическую массу чистой серной кислоты:
`m(H_2SO_4) = n(H_2SO_4)*M(H_2SO_4) = 40*98 = 3920 text{ кг}`
Рассчитаем массу 98%-ного раствора серной кислоты:
`m(р-ра) = (100*m(H_2SO_4))/(ω(H_2SO_4)) = (100*3920)/98 = 4000 text{ кг} = 4 text{ т}`
Ответ
`m(р-ра) = 4 text{ т}`