Масса сульфида алюминия из 0,5 моль алюминия
При взаимодействии 0,5 моль алюминия и серы можно получить сульфид алюминия Al2S3, масса которого: 1) 3,75 г; 2) 37,5 г; 3) 30,5 г; 4) 4 моль.
Дано
`n(Al) = 0.5 text{ моль}`
Найти
`m(Al_2S_3) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции образования сульфида алюминия:
`2Al + 3S = Al_2S_3`
Согласно уравнению реакции, количество вещества сульфида алюминия в 2 раза меньше количества вещества алюминия:
`n(Al_2S_3) = (n(Al))/2 = 0.5/2 = 0.25 text{ моль}`
Найдём молярную массу сульфида алюминия:
`M(Al_2S_3) = 2*M(Al) + 3*M(S) = 2*27 + 3*32 = 150 text{ г/моль}`
Вычислим массу сульфида алюминия:
`m(Al_2S_3) = n(Al_2S_3)*M(Al_2S_3) = 0.25*150 = 37.5 text{ г}`
Ответ
`m(Al_2S_3) = 37.5 text{ г}`