Массовые доли кислорода в веществах для его получения
Рассчитайте массовые доли кислорода в соединениях, использующихся для его получения: H2O2, HgO, KMnO4, KClO3. Если бы стоимость всех перечисленных веществ была одинаковой, применение какого из них оказалось бы наиболее выгодным?
Дано
`H_2O_2`
`HgO`
`KMnO_4`
`KClO_3`
Найти
`ω_(H_2O_2)(O) = text{ ?}`
`ω_(HgO)(O) = text{ ?}`
`ω_(KMnO_4)(O) = text{ ?}`
`ω_(KClO_3)(O) = text{ ?}`
Решение
Найдём массовые доли кислорода в каждом веществе по формуле:
`ω(в-ва)(O) = (100*n*M(O))/(M(в-ва))`
Для `H_2O_2`:
`M(H_2O_2) = 2*M(H) + 2*M(O) = 2*1 + 2*16 = 34 text{ г/моль}`
`ω_(H_2O_2)(O) = (100*2*16)/34 = 94.12%`
Для `HgO`:
`M(HgO) = M(Hg) + M(O) = 200.6 + 16 = 216.6 text{ г/моль}`
`ω_(HgO)(O) = (100*1*16)/216.6 = 7.387%`
Для `KMnO_4`:
`M(KMnO_4) = M(K) + M(Mn) + 4*M(O) = 39 + 55 + 4*16 = 158 text{ г/моль}`
`ω_(KMnO_4)(O) = (100*4*16)/158 = 40.51%`
Для `KClO_3`:
`M(KClO_3) = M(K) + M(Cl) + 3*M(O) = 39 + 35.5 + 3*16 = 122.5 text{ г/моль}`
`ω_(KClO_3)(O) = (100*3*16)/122.5 = 39.18%`
Ответ
`ω_(H_2O_2)(O) = 94.12%`
`ω_(HgO)(O) = 7.387%`
`ω_(KMnO_4)(O) = 40.51%`
`ω_(KClO_3)(O) = 39.18%`
Дополнительно
Наиболее выгодным для получения кислорода при одинаковой стоимости исходных веществ оказалось бы применение пероксида водорода (`H_2O_2`), так как в нём массовая доля кислорода наибольшая (94.12%).