Масса оксида цинка из 360 кг основного карбоната
Чистый оксид цинка, необходимый для приготовления пудры, медицинских препаратов подсушивающего и вяжущего действия и лейкопластыря, получают прокаливанием основного карбоната цинка (карбоната гидроксоцинка). Сколько оксида можно получить из 360 кг основной соли, содержащей 4% примесей?
Дано
`m_text{тех.}((ZnOH)_2CO_3) = 360 text{ кг}`
`ω(примесей) = 4%`
Найти
`m(ZnO) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции разложения основного карбоната цинка:
`(ZnOH)_2CO_3 = 2ZnO + CO_2 + H_2O`
Найдём массовую долю чистого основного карбоната цинка:
`ω((ZnOH)_2CO_3) = 100% - ω(примесей) = 100% - 4% = 96%`
Вычислим массу чистого основного карбоната цинка:
`m((ZnOH)_2CO_3) = (ω((ZnOH)_2CO_3)*m_text{тех.}((ZnOH)_2CO_3))/100 = (96*360)/100 = 345.6 text{ кг}`
Найдём количество вещества основного карбоната цинка:
`n((ZnOH)_2CO_3) = (m((ZnOH)_2CO_3))/(M((ZnOH)_2CO_3)) = 345.6/224 = 1.543 text{ кмоль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества оксида цинка в 2 раза больше количества основного карбоната цинка:
`n(ZnO) = 2*n((ZnOH)_2CO_3) = 2*1.543 = 3.086 text{ кмоль}`
Найдём массу полученного оксида цинка:
`m(ZnO) = n(ZnO)*M(ZnO) = 3.086*81 = 250 text{ кг}`
Ответ
`m(ZnO) = 250 text{ кг}`