Масса оксида фосфора из 18,2 г фосфида кальция
Какая масса (г) оксида фосфора (V) образуется при полном сгорании фосфина PH3, полученного из фосфида кальция массой 18,2 г?
Дано
`m(Ca_3P_2) = 18.2 text{ г}`
Найти
`m(P_2O_5) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнения реакций:
`Ca_3P_2 + 6H_2O = 3Ca(OH)_2 + 2PH_3 text{↑}`
`2PH_3 + 4O_2 = P_2O_5 + 3H_2O`
Найдём количество вещества фосфида кальция:
`n(Ca_3P_2) = (m(Ca_3P_2))/(M(Ca_3P_2)) = 18.2/182 = 0.1 text{ моль}`
Согласно первому уравнению, количество вещества фосфина в 2 раза больше количества фосфида кальция:
`n(PH_3) = 2*n(Ca_3P_2) = 2*0.1 = 0.2 text{ моль}`
Согласно второму уравнению, количество вещества оксида фосфора(V) в 2 раза меньше количества фосфина:
`n(P_2O_5) = (n(PH_3))/2 = 0.2/2 = 0.1 text{ моль}`
Найдём массу оксида фосфора(V):
`m(P_2O_5) = n(P_2O_5)*M(P_2O_5) = 0.1*142 = 14.2 text{ г}`
Ответ
`m(P_2O_5) = 14.2 text{ г}`