Масса и количество соли при реакции магния с кислотой
Вычислите массу и количество вещества образующейся соли, если для реакции с магнием взято 0,2 моль муравьиной кислоты.
Дано
`n(HCOOH) = 0.2 text{ моль}`
Найти
`m((HCOO)_2Mg) = text{ ?}`
`n((HCOO)_2Mg) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции магния с муравьиной кислотой:
`Mg + 2HCOOH = (HCOO)_2Mg + H_2 text{↑}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества формиата магния в 2 раза меньше количества муравьиной кислоты:
`n((HCOO)_2Mg) = (n(HCOOH))/2 = 0.2/2 = 0.1 text{ моль}`
Найдём массу формиата магния:
`m((HCOO)_2Mg) = n((HCOO)_2Mg)*M((HCOO)_2Mg) = 0.1*114 = 11.4 text{ г}`
Ответ
`m((HCOO)_2Mg) = 11.4 text{ г}`
`n((HCOO)_2Mg) = 0.1 text{ моль}`