Масса воды для получения 1,6 г кислорода и водорода
Какую массу воды нужно подвергнуть разложению электрическим током, чтобы получить: а) 1,6 г кислорода; б) 1,6 г водорода?
Дано
а)
`m(O_2) = 1.6 text{ г}`
б)
`m(H_2) = 1.6 text{ г}`
Найти
а)
`m(H_2O) = text{ ?}`
б)
`m(H_2O) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение электролиза воды:
`2H_2O = 2H_2 text{↑} + O_2 text{↑}`
а)
Найдём количество вещества кислорода:
`n(O_2) = (m(O_2))/(M(O_2)) = 1.6/32 = 0.05 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество воды в 2 раза больше количества кислорода:
`n(H_2O) = 2*n(O_2) = 2*0.05 = 0.1 text{ моль}`
Найдём массу воды:
`m(H_2O) = n(H_2O)*M(H_2O) = 0.1*18 = 1.8 text{ г}`
б)
Найдём количество вещества водорода:
`n(H_2) = (m(H_2))/(M(H_2)) = 1.6/2 = 0.8 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество воды равно количеству водорода:
`n(H_2O) = n(H_2) = 0.8 text{ моль}`
Найдём массу воды:
`m(H_2O) = n(H_2O)*M(H_2O) = 0.8*18 = 14.4 text{ г}`
Ответ
а)
`m(H_2O) = 1.8 text{ г}`
б)
`m(H_2O) = 14.4 text{ г}`