Теплота реакции хлороводорода из 142 г хлора
Реакция получения хлороводорода протекает по уравнению: H2 + Cl2 = 2HCl + 184,1 кДж. Какое количество теплоты выделится, если в реакции будет участвовать 142 г хлора?
Дано
`m(Cl_2) = 142 text{ г}`
Найти
`Q = text{ ?}`
Решение
Запишем термохимическое уравнение реакции:
`H_2 + Cl_2 = 2HCl + 184.1 text{ кДж}`
Найдём количество вещества хлора:
`n(Cl_2) = (m(Cl_2))/(M(Cl_2)) = 142/71 = 2 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, при взаимодействии 1 моль хлора выделяется 184.1 кДж теплоты. Рассчитаем количество теплоты для 2 моль хлора:
`Q = n(Cl_2)*Q_text{х.р.} = 2*184.1 = 368.2 text{ кДж}`
Ответ
`Q = 368.2 text{ кДж}`