Массовая доля уксусной кислоты после разбавления эссенции
Раствор уксусной кислоты CH3COOH, в котором ее массовая доля составляет 80%, называется уксусной эссенцией. Вычислите массовую долю уксусной кислоты в растворе, полученном при разбавлении 72 г уксусной эссенции порцией воды, масса которой 128 г.
Дано
`m_text{исх.}(р-ра) = 72 text{ г}`
`ω_text{исх.}(CH_3COOH) = 80%`
`m(H_2O) = 128 text{ г}`
Найти
`ω_text{итог.}(CH_3COOH) = text{ ?}`
Решение
Найдём массу чистой уксусной кислоты в эссенции:
`m(CH_3COOH) = (ω_text{исх.}(CH_3COOH)*m_text{исх.}(р-ра))/100 = (80*72)/100 = 57.6 text{ г}`
Найдём массу полученного раствора после разбавления:
`m_text{итог.}(р-ра) = m_text{исх.}(р-ра) + m(H_2O) = 72 + 128 = 200 text{ г}`
Вычислим массовую долю уксусной кислоты в полученном растворе:
`ω_text{итог.}(CH_3COOH) = (100*m(CH_3COOH))/(m_text{итог.}(р-ра)) = (100*57.6)/200 = 28.8%`
Ответ
`ω_text{итог.}(CH_3COOH) = 28.8%`