Массовая доля нитрата бария в насыщенном растворе при 25°C
Какова массовая доля нитрата бария Ba(NO3)2 в насыщенном при 25°C растворе (Растворимость нитрата бария при 25°C составляет 10,3 г на 100 г воды).
Дано
`S(Ba(NO_3)_2) = 10.3 text{ г/100 г}`
Найти
`ω(Ba(NO_3)_2) = text{ ?}`
Решение
Растворимость показывает, что в 100 г воды растворяется 10.3 г соли. Найдём массу насыщенного раствора из 100 г H₂O:
`m(р-ра) = m(H_2O) + m(Ba(NO_3)_2) = 100 + 10.3 = 110.3 text{ г}`
Вычислим массовую долю нитрата бария в насыщенном растворе:
`ω(Ba(NO_3)_2) = (100*m(Ba(NO_3)_2))/(m(р-ра)) = (100*10.3)/110.3 = 9.338%`
Ответ
`ω(Ba(NO_3)_2) = 9.338%`