Количество воды и объем водорода при электролизе
Какое количество вещества воды разложилось под действием постоянного электрического тока, если при этом образовалось 67,2 м3 кислорода (н. у.)? Каков объём (н. у.) полученного при этом водорода?
Дано
`V(O_2) = 67.2 text{ м}^3`
Найти
`n(H_2O) = text{ ?}`
`V(H_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение электролиза воды:
`2H_2O = 2H_2 text{↑} + O_2 text{↑}`
Найдём количество вещества кислорода:
`n(O_2) = (V(O_2))/(V_m) = 67.2/22.4 = 3 text{ кмоль}`
Согласно уравнению реакции, количество воды в 2 раза больше количества кислорода:
`n(H_2O) = 2*n(O_2) = 2*3 = 6 text{ кмоль}`
Количество водорода также в 2 раза больше количества кислорода:
`n(H_2) = 2*n(O_2) = 2*3 = 6 text{ кмоль}`
Найдём объём водорода при н.у.:
`V(H_2) = n(H_2)*V_m = 6*22.4 = 134.4 text{ м}^3`
Ответ
`n(H_2O) = 6 text{ кмоль}`
`V(H_2) = 134.4 text{ м}^3`