Масса железного купороса и объем воды для 10 раствора
Вычислите массу железного купороса FeSO4∙7H2O и объем воды, необходимые для приготовления 1520 г 10%-го раствора сульфата железа (II).
Дано
`m(р-ра) = 1520 text{ г}`
`ω(FeSO_4) = 10%`
Найти
`m(FeSO_4*7H_2O) = text{ ?}`
`V(H_2O) = text{ ?}`
Решение
Найдём массу безводного сульфата железа(II) в конечном растворе:
`m(FeSO_4) = (ω(FeSO_4)*m(р-ра))/100 = (10*1520)/100 = 152 text{ г}`
Найдём массовую долю безводного сульфата железа(II) в железном купоросе:
`ω_text{крист.}(FeSO_4) = (100*M(FeSO_4))/(M(FeSO_4*7H_2O)) = (100*152)/278 = 54.68%`
Найдём массу железного купороса, необходимую для получения 152 г FeSO₄:
`m(FeSO_4*7H_2O) = (100*m(FeSO_4))/(ω_text{крист.}(FeSO_4)) = (100*152)/54.68 = 278 text{ г}`
Найдём массу воды, которую нужно добавить:
`m(H_2O) = m(р-ра) - m(FeSO_4*7H_2O) = 1520 - 278 = 1242 text{ г}`
Найдём объём воды (плотность воды 1 г/мл):
`V(H_2O) = (m(H_2O))/(ρ(H_2O)) = 1242/1 = 1242 text{ мл}`
Ответ
`m(FeSO_4*7H_2O) = 278 text{ г}`
`V(H_2O) = 1242 text{ мл}`