Количество гидроксида натрия для нейтрализации раствора кислоты
Определите количество вещества гидроксида натрия, которое потребуется для полной нейтрализации 980 г 30%-го раствора фосфорной кислоты.
Дано
`m(р-ра) = 980 text{ г}`
`ω(H_3PO_4) = 30%`
Найти
`n(NaOH) = text{ ?}`
Решение
Напишем уравнение реакции нейтрализации фосфорной кислоты гидроксидом натрия:
`H_3PO_4 + 3NaOH = Na_3PO_4 + 3H_2O`
Найдём массу чистой фосфорной кислоты в растворе:
`m(H_3PO_4) = (ω(H_3PO_4)*m(р-ра))/100 = (30*980)/100 = 294 text{ г}`
Вычислим количество вещества фосфорной кислоты:
`n(H_3PO_4) = (m(H_3PO_4))/(M(H_3PO_4)) = 294/98 = 3 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество `NaOH` в три раза превышает количество `H_3PO_4`, значит:
`n(NaOH) = 3*n(H_3PO_4) = 3*3 = 9 text{ моль}`
Ответ
`n(NaOH) = 9 text{ моль}`