Масса углекислого газа при сжигании угля в кислороде
Для сжигания 24 г угля взяли 67,2 л (н. у.) кислорода. Вычислите массу образовавшегося углекислого газа.
Дано
`m(C) = 24 text{ г}`
`V(O_2) = 67.2 text{ л}`
Найти
`m(CO_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции горения угля:
`C + O_2 = CO_2`
Найдём количество вещества углерода:
`n(C) = (m(C))/(M(C)) = 24/12 = 2 text{ моль}`
Найдём количество вещества кислорода:
`n(O_2) = (V(O_2))/V_m = 67.2/22.4 = 3 text{ моль}`
Кислород взят в избытке, значит расчёт ведём по углероду. Согласно уравнению реакции, количество вещества углекислого газа равно количеству вещества углерода:
`n(CO_2) = n(C) = 2 text{ моль}`
Найдём массу углекислого газа:
`m(CO_2) = n(CO_2)*M(CO_2) = 2*44 = 88 text{ г}`
Ответ
`m(CO_2) = 88 text{ г}`