Масса диоксида серы при сжигании серы и кислорода
Для сжигания 160 г серы взяли 56 л (н. у.) кислорода. Вычислите массу образовавшегося диоксида серы.
Дано
`m(S) = 160 text{ г}`
`V(O_2) = 56 text{ л}`
Найти
`m(SO_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции горения серы:
`S + O_2 = SO_2`
Найдём количество вещества серы:
`n(S) = (m(S))/(M(S)) = 160/32 = 5 text{ моль}`
Найдём количество вещества кислорода:
`n(O_2) = (V(O_2))/V_m = 56/22.4 = 2.5 text{ моль}`
Кислород находится в недостатке, поэтому расчёт массы продукта ведём по кислороду.
Согласно уравнению реакции, количество вещества сернистого газа равно количеству вещества кислорода:
`n(SO_2) = n(O_2) = 2.5 text{ моль}`
Найдём массу сернистого газа:
`m(SO_2) = n(SO_2)*M(SO_2) = 2.5*64 = 160 text{ г}`
Ответ
`m(SO_2) = 160 text{ г}`