Масса фосфата натрия из 6,2 г фосфора
Фосфорный ангидрид, полученный при сгорании 6,2 г фосфора, обработали избытком щелочи. Вычислите массу образовавшегося фосфата натрия.
Дано
`m(P) = 6.2 text{ г}`
Найти
`m(Na_3PO_4) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнения реакций:
`4P + 5O_2 = 2P_2O_5`
`P_2O_5 + 6NaOH = 2Na_3PO_4 + 3H_2O`
Найдём количество вещества фосфора:
`n(P) = (m(P))/(M(P)) = 6.2/31 = 0.2 text{ моль}`
Согласно первому уравнению, количество вещества оксида фосфора(V) в 2 раза меньше количества фосфора:
`n(P_2O_5) = (n(P))/2 = 0.2/2 = 0.1 text{ моль}`
Согласно второму уравнению, количество вещества фосфата натрия в 2 раза больше количества оксида фосфора(V):
`n(Na_3PO_4) = 2*n(P_2O_5) = 2*0.1 = 0.2 text{ моль}`
Найдём массу фосфата натрия:
`m(Na_3PO_4) = n(Na_3PO_4)*M(Na_3PO_4) = 0.2*164 = 32.8 text{ г}`
Ответ
`m(Na_3PO_4) = 32.8 text{ г}`