Масса карбоната натрия из газа сгорания пропана
Газ, образовавшийся при сгорании 4,4 г пропана C3H8, пропустили в раствор гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося карбоната натрия.
Дано
`m(C_3H_8) = 4.4 text{ г}`
Найти
`m(Na_2CO_3) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнения реакций:
`C_3H_8 + 5O_2 = 3CO_2 + 4H_2O`
`CO_2 + 2NaOH = Na_2CO_3 + H_2O`
Найдём количество вещества пропана:
`n(C_3H_8) = (m(C_3H_8))/(M(C_3H_8)) = 4.4/44 = 0.1 text{ моль}`
Согласно первому уравнению, количество вещества углекислого газа в 3 раза больше количества пропана:
`n(CO_2) = 3*n(C_3H_8) = 3*0.1 = 0.3 text{ моль}`
Согласно второму уравнению, количество вещества карбоната натрия равно количеству углекислого газа:
`n(Na_2CO_3) = n(CO_2) = 0.3 text{ моль}`
Найдём массу карбоната натрия:
`m(Na_2CO_3) = n(Na_2CO_3)*M(Na_2CO_3) = 0.3*106 = 31.8 text{ г}`
Ответ
`m(Na_2CO_3) = 31.8 text{ г}`