Масса соли и гидроксида лития из 365 г 5% раствора кислоты
К 365 г 5%-го раствора соляной кислоты добавили гидроксид лития в стехиометрическом соотношении. Вычислите массу образовавшейся соли и массу гидроксида лития, вступившего в реакцию.
Дано
`m(р-ра) = 365 text{ г}`
`ω(HCl) = 5%`
Найти
`m(LiCl) = text{ ?}`
`m(LiOH) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции нейтрализации:
`HCl + LiOH = LiCl + H_2O`
Найдём массу хлороводорода в растворе:
`m(HCl) = (ω(HCl)*m(р-ра))/100 = (5*365)/100 = 18.25 text{ г}`
Найдём количество вещества хлороводорода:
`n(HCl) = (m(HCl))/(M(HCl)) = 18.25/36.5 = 0.5 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества гидроксида лития и хлорида лития равно количеству вещества хлороводорода:
`n(LiOH) = n(LiCl) = n(HCl) = 0.5 text{ моль}`
Найдём массу гидроксида лития, вступившего в реакцию:
`m(LiOH) = n(LiOH)*M(LiOH) = 0.5*24 = 12 text{ г}`
Найдём массу образовавшейся соли:
`m(LiCl) = n(LiCl)*M(LiCl) = 0.5*42.5 = 21.25 text{ г}`
Ответ
`m(LiCl) = 21.25 text{ г}`
`m(LiOH) = 12 text{ г}`