Сравнение массовой доли водорода в двух соединениях кальция и меди
В каком соединении массовая доля водорода больше: а) в гидрокарбонате кальция или карбонате гидроксомеди (II); б) в гидросульфате железа (II) или сульфате гидроксожелеза (II)?
Дано
а)
`Ca(HCO_3)_2`
`(CuOH)_2CO_3`
б)
`Fe(HSO_4)_2`
`(FeOH)_2SO_4`
Найти
а)
`ω_(Ca(HCO_3)_2)(H) text{ ? } ω_((CuOH)_2CO_3)(H)`
б)
`ω_(Fe(HSO_4)_2)(H) text{ ? } ω_((FeOH)_2SO_4)(H)`
Решение
а)
Найдём молярную массу гидрокарбоната кальция:
`M(Ca(HCO_3)_2) = M(Ca) + 2*(M(H) + M(C) + 3*M(O)) = 40 + 2*(1 + 12 + 48) = 162 text{ г/моль}`
Вычислим массовую долю водорода в `Ca(HCO_3)_2`:
`ω_(Ca(HCO_3)_2)(H) = (100*2*M(H))/(M(Ca(HCO_3)_2)) = (100*2*1)/162 = 1.235%`
Найдём молярную массу карбоната гидроксомеди(II):
`M((CuOH)_2CO_3) = 2*(M(Cu) + M(O) + M(H)) + M(C) + 3*M(O) = 2*(64 + 16 + 1) + 12 + 48 = 222 text{ г/моль}`
Вычислим массовую долю водорода в `(CuOH)_2CO_3`:
`ω_((CuOH)_2CO_3)(H) = (100*2*M(H))/(M((CuOH)_2CO_3)) = (100*2*1)/222 = 0.9009%`
Сравним полученные массовые доли:
`ω_(Ca(HCO_3)_2)(H) > ω_((CuOH)_2CO_3)(H)`
б)
Найдём молярную массу гидросульфата железа(II):
`M(Fe(HSO_4)_2) = M(Fe) + 2*(M(H) + M(S) + 4*M(O)) = 56 + 2*(1 + 32 + 64) = 250 text{ г/моль}`
Вычислим массовую долю водорода в `Fe(HSO_4)_2`:
`ω_(Fe(HSO_4)_2)(H) = (100*2*M(H))/(M(Fe(HSO_4)_2)) = (100*2*1)/250 = 0.8%`
Найдём молярную массу сульфата гидроксожелеза(II):
`M((FeOH)_2SO_4) = 2*(M(Fe) + M(O) + M(H)) + M(S) + 4*M(O) = 2*(56 + 16 + 1) + 32 + 64 = 242 text{ г/моль}`
Вычислим массовую долю водорода в `(FeOH)_2SO_4`:
`ω_((FeOH)_2SO_4)(H) = (100*2*M(H))/(M((FeOH)_2SO_4)) = (100*2*1)/242 = 0.8265%`
Сравним полученные массовые доли:
`ω_((FeOH)_2SO_4)(H) > ω_(Fe(HSO_4)_2)(H)`
Ответ
а)
`Ca(HCO_3)_2`
б)
`(FeOH)_2SO_4`