Количество воды и оставшегося реагента после взрыва смеси
Имеется смесь, содержащая 5 моль водорода и 4 моль кислорода. Смесь взорвали. Вычислите количество вещества – продукта реакции воды и количество вещества – реагента, оставшегося после реакции.
Дано
`n(H_2) = 5 text{ моль}`
`n(O_2) = 4 text{ моль}`
Найти
`n(H_2O) = text{ ?}`
`n_text{изб.}(реагента) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции горения водорода:
`2H_2 + O_2 = 2H_2O`
Исходя из уравнения реакции, кислород находится в избытке, поэтому расчёт продукта ведём по водороду.
Согласно уравнению реакции, количество образовавшейся воды равно количеству прореагировавшего водорода:
`n(H_2O) = n(H_2) = 5 text{ моль}`
По уравнению реакции количество прореагировавшего кислорода:
`n_text{прореаг.}(O_2) = (n(H_2))/2 = 5/2 = 2.5 text{ моль}`
Найдём количество непрореагировавшего кислорода:
`n_text{изб.}(O_2) = n(O_2) - n_text{прореаг.}(O_2) = 4 - 2.5 = 1.5 text{ моль}`
Ответ
`n(H_2O) = 5 text{ моль}`
`n_text{изб.}(O_2) = 1.5 text{ моль}`