Расчет массы бромида натрия и хлора по брому
При пропускании хлора через раствор бромида натрия образовалось 4 г брома. Вычислите массу бромида натрия в исходном растворе, о также массу и объем (н. у.) хлора, вступившего в реакцию.
Дано
`m(Br_2) = 4 text{ г}`
Найти
`m(NaBr) = text{ ?}`
`m(Cl_2) = text{ ?}`
`V(Cl_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции вытеснения брома хлором:
`2NaBr + Cl_2 = 2NaCl + Br_2`
Найдём количество вещества брома:
`n(Br_2) = (m(Br_2))/(M(Br_2)) = 4/160 = 0.025 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества бромида натрия в 2 раза больше количества брома:
`n(NaBr) = 2*n(Br_2) = 2*0.025 = 0.05 text{ моль}`
Найдём массу бромида натрия:
`m(NaBr) = n(NaBr)*M(NaBr) = 0.05*103 = 5.15 text{ г}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества хлора равно количеству брома:
`n(Cl_2) = n(Br_2) = 0.025 text{ моль}`
Найдём массу хлора:
`m(Cl_2) = n(Cl_2)*M(Cl_2) = 0.025*71 = 1.775 text{ г}`
Найдём объём хлора при н.у.:
`V(Cl_2) = n(Cl_2)*V_m = 0.025*22.4 = 0.56 text{ л}`
Ответ
`m(NaBr) = 5.15 text{ г}`
`m(Cl_2) = 1.775 text{ г}`
`V(Cl_2) = 0.56 text{ л}`