Масса бромида алюминия из алюминия и брома
Порошок алюминия массой 13,5 г добавили к порции брома массой 120 г. Вычислите массу образовавшегося бромида алюминия.
Дано
`m(Al) = 13.5 text{ г}`
`m(Br_2) = 120 text{ г}`
Найти
`m(AlBr_3) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции алюминия с бромом:
`2Al + 3Br_2 = 2AlBr_3`
Найдём количества веществ реагентов:
`n(Al) = (m(Al))/(M(Al)) = 13.5/27 = 0.5 text{ моль}`
`n(Br_2) = (m(Br_2))/(M(Br_2)) = 120/160 = 0.75 text{ моль}`
Сравним соотношение реагентов. Для 0,5 моль алюминия требуется 0,75 моль брома, значит реагенты взяты в стехиометрическом соотношении и расчёт можно вести по любому из них.
Согласно уравнению реакции, количество вещества AlBr₃ равно количеству вещества Al:
`n(AlBr_3) = n(Al) = 0.5 text{ моль}`
Вычислим массу бромида алюминия:
`m(AlBr_3) = n(AlBr_3)*M(AlBr_3) = 0.5*267 = 133.5 text{ г}`
Ответ
`m(AlBr_3) = 133.5 text{ г}`