Масса и объем хлороводорода из 56,8 г хлора
Вычислите массу и объем хлороводорода, образовавшегося при взаимодействии 56,8 г хлора с водородом, взятым в стехиометрическом соотношении.
Дано
`m(Cl_2) = 56.8 text{ г}`
Найти
`m(HCl) = text{ ?}`
`V(HCl) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции хлора с водородом:
`H_2 + Cl_2 = 2HCl`
Найдём количество вещества хлора:
`n(Cl_2) = (m(Cl_2))/(M(Cl_2)) = 56.8/71 = 0.8 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества хлороводорода в 2 раза больше количества хлора:
`n(HCl) = 2*n(Cl_2) = 2*0.8 = 1.6 text{ моль}`
Найдём массу хлороводорода:
`m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 1.6*36.5 = 58.4 text{ г}`
Найдём объём хлороводорода при н.у.:
`V(HCl) = n(HCl)*V_m = 1.6*22.4 = 35.84 text{ л}`
Ответ
`m(HCl) = 58.4 text{ г}`
`V(HCl) = 35.84 text{ л}`