Масса вещества после прокаливания осадка из кристаллогидрата
Навеску кристаллогидрата хлорида меди CuCl2∙2H2O массой 51,3 г растворили в воде и добавили гидроксид натрия в стехиометрическом соотношении. Затем образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили. Вычислите массу образовавшегося после прокаливания вещества.
Дано
`m(CuCl_2*2H_2O) = 51.3 text{ г}`
Найти
`m(CuO) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнения реакций:
`CuCl_2*2H_2O + 2NaOH = Cu(OH)_2 text{↓} + 2NaCl + 2H_2O`
`Cu(OH)_2 = CuO + H_2O`
Найдём количество вещества кристаллогидрата:
`n(CuCl_2*2H_2O) = (m(CuCl_2*2H_2O))/(M(CuCl_2*2H_2O)) = 51.3/170 = 0.3018 text{ моль}`
Из уравнений реакций видно, что количество вещества оксида меди(II) равно количеству вещества кристаллогидрата:
`n(CuO) = n(CuCl_2*2H_2O) = 0.3018 text{ моль}`
Найдём массу оксида меди(II):
`m(CuO) = n(CuO)*M(CuO) = 0.3018*80 = 24.14 text{ г}`
Ответ
`m(CuO) = 24.14 text{ г}`