Термохимическое уравнение сгорания натрия в хлоре
При сгорании навески натрия массой 18,4 г в хлоре в результате реакции выделилось 328,88 кДж теплоты. На основании этих данных напишите термохимическое уравнение сгорания натрия в хлоре.
Дано
`m(Na) = 18.4 text{ г}`
`Q = 328.88 text{ кДж}`
Найти
Термохимическое уравнение реакции
Решение
Запишем уравнение реакции горения натрия в хлоре:
`2Na + Cl_2 = 2NaCl`
Найдём количество вещества натрия:
`n(Na) = (m(Na))/(M(Na)) = 18.4/23 = 0.8 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, при сгорании 2 моль натрия выделяется `Q_text{х.р.}` кДж теплоты. Составим пропорцию:
`{:(2 text{ моль } Na, — ,Q_text{х.р.}),(0.8 text{ моль } Na, — ,328.88 text{ кДж}):}`
Решим пропорцию и найдём тепловой эффект реакции:
`Q_text{х.р.} = (2*328.88)/0.8 = 822.2 text{ кДж}`
Ответ
`2Na + Cl_2 = 2NaCl + 822.2 text{ кДж}`