Термохимическое уравнение горения метана
В результате сгорания порции метана (CH4, г) объемом 56 л в избытке кислорода выделилось 2225 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции горения метана.
Дано
`V(CH_4) = 56 text{ л}`
`Q = 2225 text{ кДж}`
Найти
Термохимическое уравнение реакции горения метана
Решение
Запишем уравнение реакции горения метана:
`CH_4 + 2O_2 = CO_2 + 2H_2O`
Найдём количество вещества метана:
`n(CH_4) = (V(CH_4))/(V_m) = 56/22.4 = 2.5 text{ моль}`
Согласно условию, при сгорании 2.5 моль метана выделяется 2225 кДж теплоты. Составим пропорцию:
`{:(2.5 text{ моль } CH_4, — ,2225 text{ кДж}),(1 text{ моль } CH_4, — ,Q_text{х.р.}):}`
`Q_text{х.р.} = (1*2225)/2.5 = 890 text{ кДж/моль}`
Ответ
`CH_4 + 2O_2 = CO_2 + 2H_2O + 890 text{ кДж}`