Термохимическое уравнение горения сероводорода
В результате сгорания порции сероводорода (H2S, г) объемом 11,2 л (н. у.) в избытке кислорода выделилось 280,85 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение горения сероводорода.
Дано
`V(H_2S) = 11.2 text{ л}`
`Q = 280.85 text{ кДж}`
Найти
Термохимическое уравнение реакции горения сероводорода
Решение
Запишем уравнение реакции горения сероводорода:
`2H_2S + 3O_2 = 2SO_2 + 2H_2O`
Найдём количество вещества сероводорода:
`n(H_2S) = (V(H_2S))/V_m = 11.2/22.4 = 0.5 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, при сгорании 2 моль `H_2S` выделяется `Q_text{х.р.}` кДж теплоты. Составим пропорцию:
`{:(2 text{ моль } H_2S, — ,Q_text{х.р.}),(0.5 text{ моль } H_2S, — ,280.85 text{ кДж}):}`
Решим пропорцию и найдём тепловой эффект реакции:
`Q_text{х.р.} = (2*280.85)/0.5 = 1123.4 text{ кДж}`
Ответ
`2H_2S + 3O_2 = 2SO_2 + 2H_2O + 1123.4 text{ кДж}`