Молярная концентрация ионов натрия и хлора в растворе
Вычислите молярную концентрацию ионов натрия и ионов хлора в растворе, в 1 л которого содержится хлорида натрия массой 58,5 г.
Дано
`V(р-ра) = 1 text{ л}`
`m(NaCl) = 58.5 text{ г}`
Найти
`C_м(Na^+) = text{ ?}`
`C_м(Cl^-) = text{ ?}`
Решение
Хлорид натрия в растворе полностью диссоциирует:
`NaCl = Na^+ + Cl^-`
Найдём количество вещества хлорида натрия:
`n(NaCl) = (m(NaCl))/(M(NaCl)) = 58.5/58.5 = 1 text{ моль}`
Из уравнения диссоциации следует, что количество ионов натрия и хлора равно количеству вещества NaCl:
`n(Na^+) = n(Cl^-) = n(NaCl) = 1 text{ моль}`
Вычислим молярные концентрации ионов в растворе объёмом 1 л:
`C_м(Na^+) = (n(Na^+))/(V(р-ра)) = 1/1 = 1 text{ моль/л}`
`C_м(Cl^-) = (n(Cl^-))/(V(р-ра)) = 1/1 = 1 text{ моль/л}`
Ответ
`C_м(Na^+) = 1 text{ моль/л}`
`C_м(Cl^-) = 1 text{ моль/л}`