Масса осадка из медного купороса и гидроксида натрия
Навеску медного купороса массой 5 г растворили в воде и добавили гидроксид натрия массой 0,8 г. Определите массу образовавшегося осадка.
Дано
`m(CuSO_4*5H_2O) = 5 text{ г}`
`m(NaOH) = 0.8 text{ г}`
Найти
`m(Cu(OH)_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции:
`CuSO_4 + 2NaOH = Cu(OH)_2 text{↓} + Na_2SO_4`
Найдём массовую долю безводного сульфата меди(II) в медном купоросе:
`ω_text{крист.}(CuSO_4) = (M(CuSO_4))/(M(CuSO_4*5H_2O)) = 160/250 = 0.64`
Найдём массу безводного сульфата меди(II) в медном купоросе:
`m(CuSO_4) = ω_text{крист.}(CuSO_4)*m(CuSO_4*5H_2O) = 0.64*5 = 3.2 text{ г}`
Найдём количества веществ реагентов:
`n(CuSO_4) = (m(CuSO_4))/(M(CuSO_4)) = 3.2/160 = 0.02 text{ моль}`
`n(NaOH) = (m(NaOH))/(M(NaOH)) = 0.8/40 = 0.02 text{ моль}`
По уравнению реакции для 0.02 моль CuSO₄ требуется 0.04 моль NaOH. У нас только 0.02 моль NaOH, значит NaOH в недостатке. Расчёт ведём по нему.
Согласно уравнению реакции, количество вещества гидроксида меди(II) в 2 раза меньше количества гидроксида натрия:
`n(Cu(OH)_2) = (n(NaOH))/2 = 0.02/2 = 0.01 text{ моль}`
Найдём массу осадка:
`m(Cu(OH)_2) = n(Cu(OH)_2)*M(Cu(OH)_2) = 0.01*98 = 0.98 text{ г}`
Ответ
`m(Cu(OH)_2) = 0.98 text{ г}`