Масса воды для электролиза и сжигания серы
Какова масса воды, которую потребуется разложить электрическим током, чтобы в полученном кислороде можно было бы сжечь серу массой 16 г?
Дано
`m(S) = 16 text{ г}`
Найти
`m(H_2O) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнения реакций:
`2H_2O = 2H_2 + O_2`
`S + O_2 = SO_2`
Найдём количество вещества серы:
`n(S) = (m(S))/(M(S)) = 16/32 = 0.5 text{ моль}`
Согласно второму уравнению, для сжигания серы требуется столько же кислорода:
`n(O_2) = n(S) = 0.5 text{ моль}`
Согласно первому уравнению, для получения 0,5 моль кислорода требуется в 2 раза больше воды:
`n(H_2O) = 2*n(O_2) = 2*0.5 = 1 text{ моль}`
Найдём массу воды:
`m(H_2O) = n(H_2O)*M(H_2O) = 1*18 = 18 text{ г}`
Ответ
`m(H_2O) = 18 text{ г}`