Выход серного ангидрида при окислении сернистого газа
При окислении сернистого газа массой 32 г контактным способом образовался серный ангидрид массой 32 г. Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного.
Дано
`m(SO_2) = 32 text{ г}`
`m_text{практ.}(SO_3) = 32 text{ г}`
Найти
`η(SO_3) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции окисления сернистого газа:
`2SO_2 + O_2 ⇄ 2SO_3`
Найдём количество вещества сернистого газа:
`n(SO_2) = (m(SO_2))/(M(SO_2)) = 32/64 = 0.5 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, теоретическое количество вещества серного ангидрида равно количеству вещества сернистого газа:
`n_text{теор.}(SO_3) = n(SO_2) = 0.5 text{ моль}`
Найдём теоретическую массу серного ангидрида:
`m_text{теор.}(SO_3) = n_text{теор.}(SO_3)*M(SO_3) = 0.5*80 = 40 text{ г}`
Рассчитаем выход продукта реакции:
`η(SO_3) = (100*m_text{практ.}(SO_3))/(m_text{теор.}(SO_3)) = (100*32)/40 = 80%`
Ответ
`η(SO_3) = 80%`