Молекулярная формула вещества по продуктам сгорания
При полном сжигании некоторого вещества массой 7,6 г образовался углекислый газ массой 4,4 г и сернистый газ массой 12,8 г. Выведите молекулярную формулу исходного вещества.
Дано
`m(в-ва) = 7.6 text{ г}`
`m(CO_2) = 4.4 text{ г}`
`m(SO_2) = 12.8 text{ г}`
Найти
Молекулярную формулу вещества
Решение
Найдём количество вещества углекислого газа и массу углерода в нём:
`n(CO_2) = (m(CO_2))/(M(CO_2)) = 4.4/44 = 0.1 text{ моль}`
`n(C) = n(CO_2) = 0.1 text{ моль}`
`m(C) = n(C)*M(C) = 0.1*12 = 1.2 text{ г}`
Найдём количество вещества сернистого газа и массу серы в нём:
`n(SO_2) = (m(SO_2))/(M(SO_2)) = 12.8/64 = 0.2 text{ моль}`
`n(S) = n(SO_2) = 0.2 text{ моль}`
`m(S) = n(S)*M(S) = 0.2*32 = 6.4 text{ г}`
Проверим, есть ли в веществе кислород:
`m(O) = m(в-ва) - m(C) - m(S) = 7.6 - 1.2 - 6.4 = 0 text{ г}`
Кислорода нет. Соотношение атомов C и S:
`n(C) : n(S) = 0.1 : 0.2 = 1 : 2`
Простейшая формула — `CS_2`.
Проверим совпадает ли масса сожжённого вещества:
`n(CS_2) = n(C) = 0.1 text{ моль}`
`m(CS_2) = n(CS_2)*M(CS_2) = 0.1*76 = 7.6 text{ г}`
Найденная масса совпадает с массой сожжённого вещества. Следовательно, формула вещества:
`CS_2`
Ответ
`CS_2`