Выход продукта каталитического окисления аммиака
Вычислите выход продукта реакции каталитического окисления аммиака на промышленной установке, если при окислении порции аммиака массой 102 кг в среднем получается монооксид азота массой 117 кг.
Дано
`m(NH_3) = 102 text{ кг}`
`m_text{практ.}(NO) = 117 text{ кг}`
Найти
`η(NO) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции каталитического окисления аммиака:
`4NH_3 + 5O_2 = 4NO + 6H_2O`
Найдём количество вещества аммиака:
`n(NH_3) = (m(NH_3))/(M(NH_3)) = 102/17 = 6 text{ кмоль}`
Согласно уравнению реакции, теоретическое количество вещества оксида азота(II) равно количеству вещества аммиака:
`n_text{теор.}(NO) = n(NH_3) = 6 text{ кмоль}`
Найдём теоретическую массу оксида азота(II):
`m_text{теор.}(NO) = n_text{теор.}(NO)*M(NO) = 6*30 = 180 text{ кг}`
Рассчитаем выход продукта реакции:
`η(NO) = (100*m_text{практ.}(NO))/(m_text{теор.}(NO)) = (100*117)/180 = 65%`
Ответ
`η(NO) = 65%`