Масса растворов азотной кислоты для 800 кг нитрата аммония
Промышленность выпускает три сорта разбавленной азотной кислоты 55%-й, 47%-й и 45%-й. Вычислите массу каждого из растворов, который потребуется для получения нитрата аммония массой 800 кг.
Дано
`m(NH_4NO_3) = 800 text{ кг}`
`ω_1(HNO_3) = 55%`
`ω_2(HNO_3) = 47%`
`ω_3(HNO_3) = 45%`
Найти
`m_1(р-ра) = text{ ?}`
`m_2(р-ра) = text{ ?}`
`m_3(р-ра) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции получения нитрата аммония:
`NH_3 + HNO_3 = NH_4NO_3`
Найдём количество вещества нитрата аммония:
`n(NH_4NO_3) = (m(NH_4NO_3))/(M(NH_4NO_3)) = 800/80 = 10 text{ кмоль`
Согласно уравнению реакции, количество вещества азотной кислоты равно количеству вещества нитрата аммония:
`n(HNO_3) = n(NH_4NO_3) = 10 text{ кмоль`
Найдём массу чистой азотной кислоты:
`m(HNO_3) = n(HNO_3)*M(HNO_3) = 10*63 = 630 text{ кг`
Рассчитаем массу 55%-ного раствора азотной кислоты:
`m_1(р-ра) = (100*m(HNO_3))/(ω_1(HNO_3)) = (100*630)/55 = 1146 text{ кг`
Рассчитаем массу 47%-ного раствора азотной кислоты:
`m_2(р-ра) = (100*m(HNO_3))/(ω_2(HNO_3)) = (100*630)/47 = 1340 text{ кг`
Рассчитаем массу 45%-ного раствора азотной кислоты:
`m_3(р-ра) = (100*m(HNO_3))/(ω_3(HNO_3)) = (100*630)/45 = 1400 text{ кг`
Ответ
`m_1(р-ра) = 1146 text{ кг`
`m_2(р-ра) = 1340 text{ кг`
`m_3(р-ра) = 1400 text{ кг`