Теплота гидратации 27 г азотного ангидрида
На основании термохимического уравнения реакции гидратации азотного ангидрида N2O5(тв.) + H2O(ж.) = 2HNO3(ж.) + 19,7 кДж/моль. Вычислите количество теплоты, выделившееся в результате гидратации азотного ангидрида массой 27 г.
Дано
`m(N_2O_5) = 27 text{ г}`
Найти
`Q = text{ ?}`
Решение
Запишем термохимическое уравнение реакции гидратации азотного ангидрида:
`N_2O_(5(тв.)) + H_2O_((ж.)) = 2HNO_(3(ж.)) + 19.7 text{ кДж}`
Найдём количество вещества азотного ангидрида:
`n(N_2O_5) = (m(N_2O_5))/(M(N_2O_5)) = 27/108 = 0.25 text{ моль}`
Составим и решим пропорцию:
`{:(1 text{ моль } N_2O_5, — ,19.7 text{ кДж}),(0.25 text{ моль } N_2O_5, — ,Q):}`
`Q = (0.25*19.7)/1 = 4.925 text{ кДж}`
Ответ
`Q = 4.925 text{ кДж}`