Определение нитрата металла по массе оксида после прокаливания
При прокаливании навески нитрата некоторого металла массой 18,3 г образовался оксид металла массой 7,5 г. Определите, нитрат какого металла был взят для реакции, если известно, что в исходном нитрате и в оксиде металл двухвалентен.
Дано
`m(Me(NO_3)_2) = 18.3 text{ г}`
`m(MeO) = 7.5 text{ г}`
Найти
`Me(NO_3)_2 = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции разложения нитрата двухвалентного металла:
`2Me(NO_3)_2 = 2MeO + 4NO_2 text{↑} + O_2 text{↑}`
Количество вещества нитрата металла:
`n(Me(NO_3)_2) = (m(Me(NO_3)_2))/(M(Me(NO_3)_2)) = 18.3/(M(Me) + 124)`
Количество вещества оксида металла:
`n(MeO) = (m(MeO))/(M(MeO)) = 7.5/(M(Me) + 16)`
Согласно уравнению реакции, количество вещества нитрата металла равно количеству вещества оксида металла:
`18.3/(M(Me) + 124) = 7.5/(M(Me) + 16)`
`18.3*(M(Me) + 16) = 7.5*(M(Me) + 124)`
`18.3*M(Me) + 18.3*16 = 7.5*M(Me) + 7.5*124`
`18.3*M(Me) + 292.8 = 7.5*M(Me) + 930`
`M(Me) = 59 text{ г/моль}`
Молярная масса 59 г/моль соответствует кобальту (Co).
Ответ
Нитрат кобальта(II) (`Co(NO_3)_2`)