Масса 68% азотной кислоты из 276 кг оксида азота(IV)
Сколько килограммов 68%-й азотной кислоты можно получить из 276 кг (н. у.) оксида азота (IV)?
Дано
`m(NO_2) = 276 text{ кг}`
`ω(HNO_3) = 68%`
Найти
`m(text{р-ра } HNO_3) = text{ ?}`
Решение
Запишем суммарное уравнение получения азотной кислоты из оксида азота(IV):
`4NO_2 + O_2 + 2H_2O = 4HNO_3`
Найдём количество вещества оксида азота(IV):
`n(NO_2) = (m(NO_2))/(M(NO_2)) = 276/46 = 6 text{ кмоль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества азотной кислоты равно количеству вещества оксида азота(IV):
`n(HNO_3) = n(NO_2) = 6 text{ кмоль}`
Найдём массу чистой азотной кислоты:
`m(HNO_3) = n(HNO_3)*M(HNO_3) = 6*63 = 378 text{ кг}`
Рассчитаем массу 68%-ного раствора азотной кислоты:
`m(text{р-ра } HNO_3) = (100*m(HNO_3))/(ω(HNO_3)) = (100*378)/68 = 555.9 text{ кг}`
Ответ
`m(text{р-ра } HNO_3) = 555.9 text{ кг}`