Масса фосфора для получения 33,5 г фосфида магния
Вычислите массу фосфора, необходимого для получения фосфида магния массой 33,5 г.
Дано
`m(Mg_3P_2) = 33.5 text{ г}`
Найти
`m(P) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции получения фосфида магния:
`6Mg + P_4 = 2Mg_3P_2`
Найдём количество вещества фосфида магния:
`n(Mg_3P_2) = (m(Mg_3P_2))/(M(Mg_3P_2)) = 33.5/134 = 0.25 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества фосфора в 2 раза меньше количества фосфида магния:
`n(P_4) = (n(Mg_3P_2))/2 = 0.25/2 = 0.125 text{ моль}`
Найдём массу фосфора (в молекуле P₄ содержится 4 атома P):
`m(P) = n(P_4)*4*M(P) = 0.125*4*31 = 15.5 text{ г}`
Ответ
`m(P) = 15.5 text{ г}`