Масса и объем кислорода для сгорания 12,4 г фосфора
Вычислите массу и объем (н. у.) кислорода, необходимые для полного сгорания навески фосфора массой 12,4 г.
Дано
`m(P) = 12.4 text{ г}`
Найти
`m(O_2) = text{ ?}`
`V(O_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции горения фосфора:
`4P + 5O_2 = 2P_2O_5`
Найдём количество вещества фосфора:
`n(P) = (m(P))/(M(P)) = 12.4/31 = 0.4 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества кислорода в 5/4 раза больше количества фосфора:
`n(O_2) = (5*n(P))/4 = (5*0.4)/4 = 0.5 text{ моль}`
Найдём массу кислорода:
`m(O_2) = n(O_2)*M(O_2) = 0.5*32 = 16 text{ г}`
Найдём объём кислорода при н.у.:
`V(O_2) = n(O_2)*V_m = 0.5*22.4 = 11.2 text{ л}`
Ответ
`m(O_2) = 16 text{ г}`
`V(O_2) = 11.2 text{ л}`