Масса осадка после сжигания фосфора и обработки гидроксидом кальция
Навеску фосфора массой 6,2 г сожгли в избытке кислорода. Продукт реакции растворили в воде и добавили избыток гидроксида кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Дано
`m(P) = 6.2 text{ г}`
Найти
`m(Ca_3(PO_4)_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнения реакций:
`4P + 5O_2 = 2P_2O_5`
`P_2O_5 + 3H_2O = 2H_3PO_4`
`2H_3PO_4 + 3Ca(OH)_2 = Ca_3(PO_4)_2 text{↓} + 6H_2O`
Найдём количество вещества фосфора:
`n(P) = (m(P))/(M(P)) = 6.2/31 = 0.2 text{ моль}`
Согласно первому уравнению, количество вещества оксида фосфора(V) в 2 раза меньше количества фосфора:
`n(P_2O_5) = (n(P))/2 = 0.2/2 = 0.1 text{ моль}`
Согласно второму уравнению, количество вещества фосфорной кислоты в 2 раза больше количества оксида фосфора(V):
`n(H_3PO_4) = 2*n(P_2O_5) = 2*0.1 = 0.2 text{ моль}`
Согласно третьему уравнению, количество вещества фосфата кальция в 2 раза меньше количества фосфорной кислоты:
`n(Ca_3(PO_4)_2) = (n(H_3PO_4))/2 = 0.2/2 = 0.1 text{ моль}`
Найдём массу осадка фосфата кальция:
`m(Ca_3(PO_4)_2) = n(Ca_3(PO_4)_2)*M(Ca_3(PO_4)_2) = 0.1*310 = 31 text{ г}`
Ответ
`m(Ca_3(PO_4)_2) = 31 text{ г}`