Массовая доля ортофосфата калия по осадку
К порции раствора ортофосфата калия массой 200 г добавили избыточное количество раствора хлорида кальция. В результате реакции образовался осадок массой 31 г. Вычислите массовую долю ортофосфата калия в исходном растворе.
Дано
`m(text{р-ра } K_3PO_4) = 200 text{ г}`
`m(Ca_3(PO_4)_2) = 31 text{ г}`
Найти
`ω(K_3PO_4) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции между ортофосфатом калия и хлоридом кальция:
`2K_3PO_4 + 3CaCl_2 = Ca_3(PO_4)_2 text{↓} + 6KCl`
Найдем количество вещества осадка (фосфата кальция):
`n(Ca_3(PO_4)_2) = (m(Ca_3(PO_4)_2))/(M(Ca_3(PO_4)_2)) = 31/310 = 0.1 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества ортофосфата калия в 2 раза больше количества вещества фосфата кальция:
`n(K_3PO_4) = 2 * n(Ca_3(PO_4)_2) = 2 * 0.1 = 0.2 text{ моль}`
Найдем массу ортофосфата калия в исходном растворе:
`m(K_3PO_4) = n(K_3PO_4) * M(K_3PO_4) = 0.2 * 212 = 42.4 text{ г}`
Вычислим массовую долю ортофосфата калия в исходном растворе:
`ω(K_3PO_4) = (100 * m(K_3PO_4))/(m(text{р-ра } K_3PO_4)) = (100 * 42.4)/200 = 21.2%`
Ответ
`ω(K_3PO_4) = 21.2%`