Массовая доля ортофосфата натрия по осадку
К порции раствора ортофосфата натрия массой 50 г добавили раствор нитрата серебра в стехиометрическом соотношении. В результате реакции образовался осадок массой 4,19 г. Вычислите массовую долю ортофосфата натрия в исходном растворе.
Дано
`m(text{р-ра } Na_3PO_4) = 50 text{ г}`
`m(осадка) = 4.19 text{ г}`
Найти
`ω(Na_3PO_4) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции ортофосфата натрия с нитратом серебра:
`Na_3PO_4 + 3AgNO_3 = Ag_3PO_4 text{↓} + 3NaNO_3`
Найдём количество вещества осадка (фосфата серебра):
`n(Ag_3PO_4) = (m(Ag_3PO_4))/(M(Ag_3PO_4)) = 4.19/419 = 0.01 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества ортофосфата натрия равно количеству вещества фосфата серебра:
`n(Na_3PO_4) = n(Ag_3PO_4) = 0.01 text{ моль}`
Найдём массу ортофосфата натрия в исходном растворе:
`m(Na_3PO_4) = n(Na_3PO_4) * M(Na_3PO_4) = 0.01 * 164 = 1.64 text{ г}`
Вычислим массовую долю ортофосфата натрия в исходном растворе:
`ω(Na_3PO_4) = (100 * m(Na_3PO_4))/(m(text{р-ра } Na_3PO_4)) = (100 * 1.64)/50 = 3.28%`
Ответ
`ω(Na_3PO_4) = 3.28%`