Количество солей из ортофосфорной кислоты и гидроксида натрия
Смешали раствор, содержащий ортофосфорную кислоту количеством вещества 0,3 моль, и раствор, содержащий гидроксид натрия количеством вещества 0,7 моль. Вычислите количество вещества образовавшихся солей.
Дано
`n(H_3PO_4) = 0.3 text{ моль}`
`n(NaOH) = 0.7 text{ моль}`
Найти
`n(солей) = text{ ?}`
Решение
Ортофосфорная кислота нейтрализуется в несколько стадий, запишем первую:
`underset(0.3 text{ моль})(H_3PO_4) + underset(0.3 text{ моль})(NaOH) = underset(0.3 text{ моль})(NaH_2PO_4) + H_2O`
Количества веществ после нейтрализации по первой стадии:
`n(NaOH) = 0.7 - 0.3 = 0.4 text{ моль}`
`n(NaH_2PO_4) = 0.3 text{ моль}`
Так как остался гидроксид натрия, запишем вторую стадию реакции:
`underset(0.3 text{ моль})(NaH_2PO_4) + underset(0.3 text{ моль})(NaOH) = underset(0.3 text{ моль})(Na_2HPO_4) + H_2O`
Количества веществ после второй стадии:
`n(NaOH) = 0.4 - 0.3 = 0.1 text{ моль}`
`n(Na_2HPO_4) = 0.3 text{ моль}`
Так как остался гидроксид натрия, запишем третью стадию реакции:
`underset(0.1 text{ моль})(Na_2HPO_4) + underset(0.1 text{ моль})(NaOH) = underset(0.1 text{ моль})(Na_3PO_4) + H_2O`
Количества веществ после третьей стадии:
`n(Na_3PO_4) = 0.1 text{ моль}`
`n(Na_2HPO_4) = 0.3 - 0.1 = 0.2 text{ моль}`
Ответ
`n(Na_3PO_4) = 0.1 text{ моль}`
`n(Na_2HPO_4) = 0.2 text{ моль}`