Массы солей из 4 моль фосфорной кислоты и 10 моль гидроксида натрия
Смешали раствор, содержащий ортофосфорную кислоту количеством вещества 4 моль, и раствор, содержащий гидроксид натрия количеством вещества 10 моль. Вычислите массы образовавшихся солей.
Дано
`n(H_3PO_4) = 4 text{ моль}`
`n(NaOH) = 10 text{ моль}`
Найти
`m(солей) = text{ ?}`
Решение
Ортофосфорная кислота нейтрализуется в несколько стадий, запишем первую:
`underset(4 text{ моль})(H_3PO_4) + underset(4 text{ моль})(NaOH) = underset(4 text{ моль})(NaH_2PO_4) + H_2O`
Количества веществ после нейтрализации по первой стадии:
`n(NaOH) = 10 - 4 = 6 text{ моль}`
`n(NaH_2PO_4) = 4 text{ моль}`
Так как остался гидроксид натрия, запишем вторую стадию реакции:
`underset(4 text{ моль})(NaH_2PO_4) + underset(4 text{ моль})(NaOH) = underset(4 text{ моль})(Na_2HPO_4) + H_2O`
Количества веществ после второй стадии:
`n(NaOH) = 6 - 4 = 2 text{ моль}`
`n(Na_2HPO_4) = 4 text{ моль}`
Так как остался гидроксид натрия, запишем третью стадию реакции:
`underset(2 text{ моль})(Na_2HPO_4) + underset(2 text{ моль})(NaOH) = underset(2 text{ моль})(Na_3PO_4) + H_2O`
Количества веществ после третьей стадии:
`n(Na_3PO_4) = 2 text{ моль}`
`n(Na_2HPO_4) = 4 - 2 = 2 text{ моль}`
Вычислим массы солей:
`m(Na_3PO_4) = n(Na_3PO_4)*M(Na_3PO_4) = 2*164 = 328 text{ г}`
`m(Na_2HPO_4) = n(Na_2HPO_4)*M(Na_2HPO_4) = 2*142 = 284 text{ г}`
Ответ
`m(Na_3PO_4) = 328 text{ г}`
`m(Na_2HPO_4) = 284 text{ г}`